Ciao,
per calcolare la tensione di vapore della soluzione, possiamo utilizzare la legge di Raoult, che stabilisce che la tensione di vapore parziale di un componente in una soluzione è proporzionale alla sua frazione molare nella soluzione stessa.

La formula della legge di Raoult è:

P_A = x_A * P_A0

Dove:
- P_A è la tensione di vapore parziale del componente A nella soluzione.
- x_A è la frazione molare del componente A nella soluzione.
- P_A0 è la tensione di vapore pura del componente A.

Nel nostro caso, l'acqua è il solvente (componente A) e l'urea è il soluto (componente B). Quindi possiamo scrivere:

P_soluzione = x_acqua * P_acqua + x_urea * P_urea

Dove:
- P_soluzione è la tensione di vapore della soluzione.
- x_acqua è la frazione molare dell'acqua nella soluzione.
- P_acqua è la tensione di vapore dell'acqua pura (17.54 torr a 20°C).
- x_urea è la frazione molare dell'urea nella soluzione.
- P_urea è la tensione di vapore dell'urea, che possiamo considerare trascurabile rispetto a quella dell'acqua.

Per calcolare x_acqua e x_urea, dobbiamo prima calcolare le moli di acqua e urea presenti nella soluzione.

Moli di acqua:
n_acqua = volume / volume molare dell'acqua
n_acqua = 100 ml / 18.015 g/mol

Moli di urea:
n_urea = massa / massa molare dell'urea
n_urea = 3.0 g / 60.055 g/mol

Calcoliamo le frazioni molari:
x_acqua = n_acqua / (n_acqua + n_urea)
x_urea = n_urea / (n_acqua + n_urea)

Ora possiamo calcolare la tensione di vapore della soluzione utilizzando l'approssimazione che la tensione di vapore dell'urea è trascurabile rispetto a quella dell'acqua:

P_soluzione = x_acqua * P_acqua

Sostituendo i valori ottenuti:

P_soluzione = (n_acqua / (n_acqua + n_urea)) * 17.54 torr

Risolvendo questo calcolo, otteniamo il valore della tensione di vapore della soluzione. Tieni presente che l'approssimazione della tensione di vapore dell'urea potrebbe introdurre una leggera imprecisione nel risultato.