Ciao, per calcolare il pH della soluzione risultante dalla miscelazione di acido lattico 0.2 N (molarità) e sodio idrossido 0.1 N, possiamo utilizzare l'equazione di Henderson-Hasselbalch:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

Dove:
- pKa è il valore di dissociazione acida dell'acido lattico (3.86).
- [A-] è la concentrazione degli ioni acetato (provenienti dalla dissociazione dell'acido lattico).
- [HA] è la concentrazione dell'acido lattico non dissociato.

Iniziamo calcolando le concentrazioni ([A-] e [HA]) utilizzando i dati forniti:

1. Concentrazione di acido lattico (HA) iniziale = 0.2 N * (100 mL / 1000) L = 0.02 mol
2. Concentrazione di ioni acetato (A-) provenienti dalla dissociazione dell'acido lattico = 0.02 mol

Ora possiamo calcolare il rapporto [A-]/[HA] e poi il pH:

[A-]/[HA] = 0.02 mol / 0.02 mol = 1

pH = 3.86 + log(1) = 3.86

Quindi, il pH della soluzione risultante dalla miscelazione di 100 mL di acido lattico 0.2 N con 100 mL di sodio idrossido 0.1 N sarà 3.86.