Ho calcolato la molarità dell'acido, mi viene 2,37 M.
Con la formula inversa della molarità ho calcolato il numero di moli sapendo che 1 dm3 = 1 L

n = M x V = 27,28 mol

A questo punto ho calcolato il numero di moli dell' NH3

22,4 L : 1 = 2,147 : x

x( mol) = 0,009584
Ma detto molto sinceramente non credo sia il valore giusto, allora ho provato a fare con la Kb

Ho calcolato la concentrazione di OH(-) dal pH, e ho sostituito nella costante di equilibrio per calcolare la concentrazione di NH3.

La concentrazione di NH3 mi è venuta 0,06360

Ho calcolato il numero di moli

n(NH3) = 0,06360 X 2,147 = 0,1365

A questo punto è palese che l'acido è in eccesso, quindi calcoli la nuova concentrazione dell'acido facendo

n (HCl) - n(NH3) / Vol totale

e calcoli il pH

A te l'onore.

Però se devo dirla tutta, mi lascia perplessa.