La reazione redox è:
2H(+)+2e------>H2
ed i relativi potenziali sono dati dall' espressione
E(H) = E°(H)+RT/(2F)*ln{[H(+)]^2}/(pH2)

Che applicata ai due elettrodi
E(H1) = E°(H)+(0,059/2)*lg{[H(+)]^2}/(pH…‡
E(H2) = E°(H)+(0,059/2)*lg{[10^(-7)]^2}/…‡
E = E(H1) - E(H2)
E = (0,059/2)*lg{[H(+)]^2}/(pH2) - (0,059/2)*lg{[10^(-7)]^2}/(pH2)=0,059*lg…
0,085=0,059*lg{[H(+)]/[10^(-7)]}
log{[H(+)]/[10^(-7)]}=0,085/0,059=1,44
{[H(+)]/[10^(-7)]}=10^(1,44)=27,585
[H(+)]=[10^(-7)]*27,585=2,7585*10^(-6)

pH= - log[H(+)]
pH = - [-6+log2,7585] = 5,559

pH 2 è la pressione dell'idrogeno dei due elettrodi ad idrogeno che ho supposto uguali nei due elettrodi e che quindi si annullano facendo la differenza E(H1) - E(H2)