Puoi applicare la legge della diluizione: MoVo = MfVf.
Essendo l'acido nitrico un acido forte, il pH riflette la concentrazione iniziale di HNO3 (essendo completamente dissociato in H+). Dai due valori di pH ti ricavi la cocentrazione iniziale (H+=10^-1,27 = 0.053 M) e quella finale (0.01 M).
A questo punto, applico l'equazione scritta all'inizio con l'incognita del volume finale:

0,053*1 = 0,01x -> 5,3 L. Devo aggiunger 4,3 L per portar eil pH da 1,27 a 2. Ciò è ragionaevole, se pensiamo alla curva di titolazione acido forte-base forte, nellza zona pH 1-2 la curva è piatta...significa che per avere un piccolo cambio del pH (che in termini di concentrazione significa molto essendo un valore logaritmico) devo diluire parecchio