Ciao, sembra essere un lungo, ma solo perchè ti ho fatto tutti i passaggi.

Massa della sostanza che viene messa a prova : 0.100 g

0.147 grammi di CO2 dopo la combustione
M(CO2) = 44.01 g/mol
0.147 : 44,01 = x : 12
x= 0,04 g (carbonio nel combusto)
0.04/0.100 = 0,4
0.4 * 100 = 40% percento di carbonio nella sostanza di partenza

0,060 = grammi di H2O dopo la combustione
MM(H2O) = 18g/mol
0.060 : 18 = y : 2
y= 6.6*10^-3 g( idrogeno nel combusto)
6.6*10^-3 / 0,100 = 0.066
0.066 * 100 = 6.6 % percento di idrogeno nella sostanza di partenza

Quindi 40% di C, 6.6% di H 53,4% di S ( per arrivare al 100%)

Ora calcoliamo le moli di ogni composto:
0.147/44.01= 3.3*10^-3 moli di C
0.060/18 = 3.3*10^-3 moli di H

Sappiamo che in 100 g abbiamo 53,4 g di S, facciamo la proporzione per valutarne la quantità in 0.100 g:
100 : 53.4 = 0.100: x
X = 0,0534
0.0534/32= 1.6 *10^-3 moli di S

Formula minima CxHySz:
per determinare i rapporti di combinazione x, y e z, si dividono le moli trovate per il valore più piccolo, ossia 1,6 *10^-3 quindi:
x = 3.3*10^-3/1,6 *10^-3 = 2
y = x = 3.3*10^-3/1,6 *10^-3 = 2
z= 1,6 *10^-3 /1,6 *10^-3 = 1

Formula minima : C2H2S

Per la formula molecolare usiamo gli altri dati : 0.35g di C2H2S occupano 261.3 mL a.c.n
PV= nRT
n = pV / RT
261,3 ml = 0,2613 L
n = 1* 0.2613/ 0,082*273 = 0.011 mol

pM(CxHySz) = 0.35 / 0.011 = 31,8 g/mol
pM(C2H2S) = (12*2) + 2 + 32 = 58 g/mol

31.8 /58 = 0,5
quindi i coeff.della formula devono essere divisi per 0,5
2/0,5 = 4
2/0,5 = 4
1/0,5 = 2

C4H4S2