equivalenti = 1.1N * 99.5mL = 109.45meq

Poi:
50mL * 1.12g/mL = 56g di soluzione di cui
56*10% = 5.6g di base
5.6g / PM = 0.056mol = 56mmol

valenza = 109.45meq / 56mmol = 1.9 circa 2

normalità della base = 109.45meq / 50mL = 2.189 N
[OH-] = 2.189 M
pOH = 0.34
pH = 13.66