Calcoliamo la concentrazione molare dello ioduro:
(10/166) *1000/100= 0,6 M

Ora, parte dello ioduro viene sottratto per la formazione del complesso,
per cui si ha:
0,6 - (0,1*4) = 0,2 M che è la concentrazione dello ioduro residua

D'altro canto la concentrazione del complesso HgI4-- è pari a quella dell'Hg++ iniziale come si rileva dalla reazione di formazione:
1Hg(NO3)2 + 4KI --> 1HgI4(2-) + 2KNO3 + 2K+

Possiamo inoltre dire che, visto che il complesso si dissocia pochissimo, la sua concentrazione in soluzione rimane invariata.

Abbiamo adesso tutti i dati per calcolare la quantità di ione mercurico in soluzione:
10^30 = 0.1 /(0,2)^4 * [Hg++]
[Hg++]= 6,25*10^-29