Si tratta di una reazione di ossidoriduzione.

Reazione che avviene:
H3AsO4 + I- -> H3AsO3 + I2

Abbiamo 2 specie atomiche che cambiano stato di ossidazione:
As con stato di ossidazione iniziale +5, che passa allo stato di ossidazione +3; la differenza di elettroni è perciò 2.

I che passa da stato di ossidazione –1 allo stato di ossidazione 0; la differenza di elettroni sarebbe 1, ma lo iodio elementare è biatomico, perciò occorre partire da 2 I- e di conseguenza la differenza di elettroni diventa 2.

Scriviamo correttamente la reazione:
H3AsO4 + 2I- -> H3AsO3 + I2

Dal punto di vista dell’ossidoriduzione sarebbe corretta ma non dal punto di vista stechiometrico no. Ricordiamo che siamo in ambiente acido quindi posso considerare anche ioni H3O+ e quindi, sommando il numero di atomi di ogni tipo del membro a sinistra , scrivere la reazione corretta in modo che a destra (prodotti) la somma sia uguale.

Reazione esatta:
H3AsO4 + 2I- + 2H3O+ -> H3AsO3 + I2+ 3H2O
Infatti avremo, in totale, 6 H sia a sinistra sia a destra; analogamente 6 O.