Calcoliamo la percentuale in peso di Pb in PbCl2 :

% Pb in (PbCl2) = [207/(207+35*2)] * 100 = 74.7 %
Questo rappresenta la % di Pb in 100 grammi di PbCl2
Impostiamo la proporzione per calcolare il Pb nella massa data di PbCl2 :

74.7 : 100 = X : 634.1

X = (634.1*74.7)/100= 473.6

Chiamiamo:
X = nitrato di piombo Pb(NO3)2
Y = acetato di piombo Pb(CH3COO)2

Ora possiamo dire che :

X+ Y = 750 gr

Impostiamo un sistema a 2 variabili:

La somma dei grammi di Pb nel nitrato di piombo e acetato di piombo uguale alla massa di Pb nel PbCl2 , calcolato prima.

La somma delle masse in grammi ( che chiamiamo con x ed y ) nitrato di piombo e acetato di piombo pari alla massa iniziale della miscela .
Dunque :

X + Y = 750
(Pb/ Pb(NO3)2) X + (Pb/ Pb(CH3COO)2 ) Y = 473.6


X = 750- Y
(207/ 331)( 750- Y) + (207/ 325) Y = 473.6


X = 750- Y
450 – 0.6 Y + 0.64Y=473.6


Da cui :
X = 750- Y
0.04Y = 23.6

X= 750-590
Y =590

X = 160 gr
Y= 590 gr


% (Pb(NO3)2) = ( 160 / 750 )* 100 = 21,3 %

% (Pb(CH3COO)2) = ( 590 / 750) * 100 = 78,7 %

Io non mi trovo con i tuoi risultati, comunque il procedimento è questo. Ricontrolla i miei calcoli può darsi che nella fretta ho sbagliato. Ciao