Salve, come da titolo mi sono trovato a risolvere il seguente esercizio: Calcolare quanti grammi di H sono presenti in 0.745 grammi di acetone (CH3COCH3).
Per risolverlo ho seguito il seguente metodo:

La massa molare dell'acetone è: 3*12,01 + 16 + 6*1,008 = 58.08 gmol^-1
il numero di moli di acetone è dato da: 0.745g/58.08 gmol^-1=0.012 mol
la percentuale di atomi di H è il 60% da cui calcoliamo le moli di atomi di H: (60*0.012)/100=0.0072 mol
infine i g di H sono dati dalla relazione: 0.0072mol*6.04gmol^-1 = 0.04g

Ho fatto bene o ci sono errori?