100 grammi di composto contengono 7.78 g di O e 4.55 g di N corrispondenti a

7.78/16 = 0.487 mol di O

4.55/14 = 0.325 mol di N

Si dividono i due valori per il più piccolo:
O = 0.487/0.325 = 1.5

N = 0.325/0.325 = 1

per avere valori interi è necessario moltiplicare entrambi per 2 ottenendo

O = 3, N = 2

Nel composto incognito ci sono quindi 3 O e 2 N che pesano complessivamente

3*16 + 2+14,01 = 76.02 g

posto X = PM del composto, deve verificarsi

(76.02/X)*100 = 7.78 + 4.55

X = PM = 616.5 g/mol