K2Cr2O7 / NaBrO3

moli K2Cr2O7 = x
moli NaBrO3 = y

x*PM(K2Cr2O7) + y*PM(NaBrO3) = 8.864

Cr2O7(2-) + 6e- + 14H+ -> 2Cr(3+) + 7H2O
Fe(2+) -> Fe(3+) + 1e-

Cr2O7(2-) + 6Fe(2+) + 14H+ -> 2Cr(3+) + 7H2O + 6Fe(3+)
Cr2O7(2-) : Fe(2+) = 1 : 6
Fe(2+) = 6x

BrO3- + 6e- + 6H+ -> Br- + 3H2O
Fe(2+)-> Fe(3+) + 1e-

BrO3- + 6Fe(2+) + 6H+ -> Br- + 3H2O + 6Fe(2+)
BrO3- : Fe(2+) = 1 : 6
Fe(2+) = 6y
PM(K2Cr2O7) =294
PM(NaBrO3) = 151

Si mettono a sistema le equazioni
1) 0.420 * 0.50 = 6x + 6y
2) x*PM(K2Cr2O7) + y*PM(NaBrO3) = 8.864

Risolviamo:
1) 0.21 =6x + 6y
2) x*PM(K2Cr2O7) + y*PM(NaBrO3) = 8.864

1) y= (0.21-6x)/6
2) 294x + 151 [(0.21-6x)/6]=8.864

Proseguo a risolvere solo l’eq.2 perché per ora l’eq 1 resta uguale:
2)294x + [(31.71-906x)/6]=8.864
1764x+31.71 – 906x =53.18
858x = 21.47
X = 21.47/858 =0.025 moli di K2Cr2O7

Ora sostituiamo nell’eq. 1 :
y= [0.21 – (6*0.025)]/6
y= (0.21-0.15)/6
y=0.06/6= 0.01 moli NaBrO3