pKb = 3.364
pKa = 14^-pKb = 10.636
Ka = 10^-10.636 = 2.31*10^-11


XmL di HNO3 0.167M
+
147mL di R-NH2 0.00812M
=
(147+X)mL di HNO3 0.167M*XmL/(147+X)mL = 0.167*X/(147+X) M
e di R-NH2 0.00812M*147mL/(147+X)mL = 1.19/(147+X) M

HNO3 + R-NH2 -------> R-NH3+ NO3-
0.167*X/(147+X)____ 1.19/(147+X)__________0_________inizio
______0_________(1.19-0.167X)/(147+X)___0.167X/(147+X)___fine


Per un tampone:
[H+] = Ka*[acido]/[base coniugata] = Ka*[R-NH3+]/[R-NH2]

10^-9.81 = 2.31*10^-11 * 0.167X/(147+X) / (1.19-0.167X)/(147+X)

10^-9.81 = 2.31*10^-11 * 0.167X / (1.19-0.167X)

Da cui
X = 6.2mL