Indica con n le moli di HCl incognite
La reazione HCl + KCN => KCl + HCN dà luogo a un tampone dove HCN è l’acido debole e il suo sale è KCN.

pH=8
pKa = -log (4,9*10-10) = 9,3
Cs è la concentrazione del sale(KCN)
Ca è la concentrazione dell'acido(HCN)

poiché si deve fare il rapporto di 2 concentrazioni, ma non abbiamo il volume, allora utilizziamo il rapporto tra le moli:
Cs =moli sale/volume
Ca=moli acido/volume
quando facciamo il rapporto tra i due, i volumi si annullano.

quindi abbiamo

8 = 9,3 + log moli sale(KCN)/moli acido(HCN)

__________HCl + KCN __ ->___HCN
moli inizio___x___0,01____
moli fine ___0___0,01-x_______x

x = moli aggiunte di HCl
L’ HCl si deve consumare tutto perchè quello che vogliamo ottenere è il tampone HCN/KCN
(se invece avessi fatto consumare KCN non avrei ottenuto il tempone)

Siccome parliamo di tampone, la formula da applicare è:
pH=pka+logCs/Ca

8 = 9,3 + log 0,01-x/x

da cui x = 0,00863

moli HCl = 0,00863