Il pH di una soluzione 1*10^-2M = 2
1 mol NaOH = 40 g.

Num. Moli aggiunti alla soluzione:
0,12/ 40 = 0,003 mol

Poiché NaOH è una base forte, 0,003 saranno anche le moli di OH- liberate in soluzione, che andranno a reagire con gli ioni H+ :
H+ + OH- -> H2O

Quindi, 0,003 mol di OH- andranno a neutralizzare altrettanti moli di H+.
Numero moli H+ rimaste:
0,010 – 0,003 = 0,007 = 7*10^-3 mol

Dopo l’aggiunta di NaOH abbiamo:
[H+]=7*10^-3 mol

pH = - log 7*10^-3 mol = 2,15