Ragazi Ciao anche io stavo svolgendo questo esercizio ma con la formula della soluzione tampone... ve lo posto:

HNO2 + OH- --> NO2- +H2O Acido debole

Ba(OH)2 --> Ba2+ + 2OH- Base forte

le moli dell'acido sono come dato iniziale 0,03
le moli della base si ricavano facendo : 0,01 *1 = 0,01

poichè le moli delll'acido sono diverse da quelle della base nn si ha neutralizzazione completa

n residue dellacido = 0,03-0,01= 0,02

pH=pKa + log [NO2-]/[HNO2]
pH= -log (4,7 *10^-4) +log (0,01 /0,02)= 3,02

E' giusto????
E vorrei aggiungere che DNAnna ha utilizzato questo dato 0.0010M che è sbagliato! infatti M= è 0,01 .