Cu2+ + 2e ->Cu
E = E° + 0.059/2 log [Cu++]
E=0.34-0.0088=0.33V


Ag+ + e ->Ag
E =E° +0.059 log [Ag+]
E=0.80-0.0177=0.78V

Il potenziale redox della coppia Ag+/Ag è più alto di quella Cu2+/Cu quindi Ag+ è un ossidante più energico di Cu2+. Ha una maggiore tendenza a perdere elettroni.

l'elettrodo di argento = catodo [perchè ha il potenziale più alto quindi si riduce l'argento e si ossida il rame]

Quindi questo è il verso giusto della reazione :

Cu + 2Ag+ -> 2Ag + Cu2+

all’ equlibrio Ec = Ea
e DG=O quindi DG°= -RTln Keq
DG°=(E°c -E°a)*n*F
quindi Keq=e^(E°c-E°a)* n *F/RT
trovi keq e trovi le concentrazioni all’equilibrio