Consideriamo 100 g di composto idrato e quindi 60.37 g saranno di H2O
g di H2O = 60.37 g
Moli H2O= 60.37/18.0153 = 3.35 moli

Calcoliamo i g di H ed O contenuti nei 60.37 g di H2O

2.016 : 18.0153 = X : 60.37

X = g di H
G di H = 2.016*60.37/18.0153 = 6.76 g

g di O = 60.37 - 6.76 = 53.51 g

Nel composto anidro abbiamo (considerando sempre 100 g)

g di Na = 12.83
Moli Na= 12.83/23 = 0.558 moli

g di H = 7.05 - 6.76 = 0.29 c
Moli H = 0.29/1.008 = 0.288 moli

g di O = 71.47 - 53.51 = 17.96
Moli O = 17.96/15.9994 = 1.122 moli

g di P = 8.65
Moli di P = 8.65/30.974 = 0.279 moli
quindi, in 100 g di composto incognito NaxHyPzOw*nH2O, abbiamo

moli Na = 0.558
moli H = 0.288
moli P = 0.279
moli O = 1.122
moli H2O = 3.35

per determinare i rapporti di combinazione x, y, z, w e n, dividiamo le moli di tutti per il valore più piccolo:

x = 0.558/0.279 = 2
y = 0.288/0.279 = 1
z = 0.279/0.279 = 1
w = 1.122/0.279 = 4
n = 3.35/0.279 = 12

il composto incognito è dunque Na2HPO4*12H2O