15% in peso significa che in 100 g di soluzione, avremo 15 g di C6H12O6

T = 25 °C
C6H12O6 = 10 g
MM C6H12O6= 180 g/mol
Moli C6H12O6 = 10 g/180 g/mol = 0.055 mol

Calcoliamo a quante moli corrispondono 100 gr di H2O:
n = 100/18= 5.55 mol

A questo punto calcoliamo la frazione molare dell’H2O: mol H2O/ mol totali
XH2O= 5.55/(0.055 + 5.55) = 0.99

La pressione di vapore dell’H2O a 25 °C è uguale a 23,6 mmHg
Pvapore soluzione= XH2O * PH2O

Pv = 0.99 * 23.6 mmHg= 23.364 mmHg