0.267 = X*PM(KCl) + Y*PM(KClO3) + Z
=
0.267 = X*74.55 + Y*122.55 + Z (1)


X = (18.35mL*0.014M / 25mL) * 0.100L = 0.00103mol (2)


ClO3- + 3V+++ + 3H2O --> Cl- + 3VO2+ + 6H+

=> Cl- finale = Cl- iniziale + ClO3- iniziale = X + Y = = Ag+ titolante = (31.80mL*0.014M/25mL)*0.100L = 0.00178mol

=> Y = 0.00178 – X = 0.00178 – 0.00103 = 0.00075mol


=> KCl = X*PM(KCl) = 0.00103mol*74.55g/mol = 0.0766g

e KClO3 = Y*PM(KClO3) = 0.00075mol*125.55g/mol = 0.092g

KCl = 0.0766 / 0.267 * 100 = 28.69%
e
KClO3 = 0.092 / 0.267 * 100 = 34.42%