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  #1 (permalink)  
Vecchio 08-31-2012, 06:33 PM
Junior Member
 
Registrato dal: Aug 2012
Messaggi: 2
Unhappy PH soluzione finale 100 mL NH3 0.10 M +100 mL HClO4 0.60 M

PH soluzione finale 100 mL NH3 0.10 M +100 mL HClO4 0.60 M


A 100 mL di NH3 0.10 M si aggiungono 100 mL di HClO4 0.60 M. Calcolare il pH della soluzione finale
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  #2 (permalink)  
Vecchio 09-06-2012, 09:30 AM
Senior Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 568
predefinito

Abbiamo un acido forte con una base debole:
NH3 + H+ --> NH4+

n(H+)=M*V=0.6*0.1=0.06mol
n(NH3)=M*V=0.1*0.1=0.01mol

Siccome c’è un eccesso di H+ il pH si calcola solo da quest'ultimo:
Per cui all’ equilibrio n(H+) = n(H+) - n(NH3) = 0.06 - 0.01 = 0.05mol

Calcoliamo la concentrazione:
[H+]=n/V
[H+]=0.05/0.2=0.25M
perciò il pH=0.6




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