PH soluzione 2oo ml NH4Cl + NH3 a cui si aggiungono 0.7g NaOH

A 200 ml di una soluzione 0,1 M di NH4Cl e 0,05 M di NH3 vengono aggiunti 0,7 grammi di NaOH. Calcolare il pH della soluzione. (Kb = 1,8∙10-5, PM(NaOH) = 40)
(R = 10,3)

n(NH4+) = 0,1 M * 0,2 ml = 002 moli iniziali di NH4+
n(NH3) = 0,05 M * 0,2 ml = 0,01 moli iniziali di NH3
n(NaOH) = g/PM = 0,7g/40= 0,0175 moli iniziali di NaOH

Aggiunta di NaOH:
NaOH ↔ Na+ + OH-
NH4+ + OH- → NH3 + H2O

n(NH4+) = moli iniziali NH4+ - moli NaOH
n(NH4+) = 0,02 - 0,0175 = 0,0025 moli finali NH4+

n(NH3) = moli iniziali NH3 + moli NaOH
n(NH3) = 0,01 + 0,0175 = 0,0275 moli finali NH3

Kb = 1.8* 10^-5
Kb= [NH4+][OH-]/[NH3]

[OH-] =1.8*10^-5 * ( [NH3]/[NH4+])
[OH-] =1.8*10^-5 * (0.0275/0.0025) = 1.95 * 10^-4

pH = 14 – pOH = 14 + log 1,98∙ 10-4 = 10,296 = 10,3