% in peso di X in miscela X formata da FeSO4,Na2SO4,Al2(SO4)3

Una miscela X è formata solo da FeSO4, Na2SO4 e Al2(SO4)3. Per ossidare 5 g della miscela occorrono 52.7 moli di una soluzione 0.05 M di KMnO4 in ambiente acido. Sciogliendo poi in H2O 10 g di X si ottiene una soluzione il cui volume è di 850 mL e che ha una pressione osmotica pari a 3.647 torr a 25 °C. Calcolare la % in peso di X (R: %FeSO4 = 40 %; % Al2(SO4)3=20 %; % Na2SO4= 40 %)

Non riesco ad impostarli...

x = moli FeSO4
y = moli Na2SO4
z = moli Al2(SO4)3
PM(FeSO4)=55.8+32+(16*4)= 151.8
PM(Na2SO4)= (23*2)+32+(16*4)= 142
PM(Al2(SO4)3)= (27*2)+[[32+(16*4)]*3]= 342

1) x*PM(FeSO4) + y*PM(Na2SO4) + z*PM(Al2(SO4)3) = 5 g

2) moli Fe(II) = x = eq. Fe(II) = eq KMnO4 = 0.05M * 0.0527 L * 5 eq/mol = 0.0132 eq o mol

massa FeSO4 = 0.0132 * PM(FeSO4)
massa FeSO4 = 0.0132 * 151.8 = 2.0

1) 0.0132*151.8 + y*142 + z*342 = 5
2.0 +142 y + 342 z =5
142y + 342z =5/2
142y + 342z= 2.5
Y=(2.5 -342z)/142


da 5 g a 10 g ==> 2x, 2y e 2z moli

Fe(2+) = 2x
Na+ = 2*2y = 4y
A(3+) = 2*2z = 4z
SO4(2-) = 2x + 2y + 3*2z = 2x+ 2y + 6z
Tot = 2x + 4y + 4z + 2x+ 2y + 6z = 4x + 6y + 10z

3.647/760 = 0.082 * (4x + 6y + 10z)/0.850 * (25 + 273)
ossia
3.647/760 = 0.082 * (4*0.0132 + 6y + 10z)/0.850 * (25 + 273)

Impostiamo il sistema e Troviamo y e z :

0.082 * (4*0.0132 + 6y + 10z)/0.850 * (25 + 273)
Y=(2.5 -342z)/142

[0.082*(0.0528 + 6 * [(2.5 -342z)/142]]/0.850*248
Y=(2.5 -342z)/142
…
…
Risolvi e trovi la y e z