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  #1 (permalink)  
Vecchio 02-22-2012, 05:11 PM
Junior Member
 
Registrato dal: Feb 2012
Messaggi: 1
predefinito Temperatura ebollizione e congelamento di 3 soluzioni acquose

Temperatura ebollizione e congelamento di 3 soluzioni acquose


Ciao!
Un saluto a tutti sono Daniele :)
Dunque, domani ho il compito di chimica e non so un gran che ...
Mi sono fatto segnare dalla prof dei probabili quesiti che potrebbero essere nel compito e mi ha assegnato questo :


Calcola la temperatura di ebollizione e di congelamento delle seguenti soluzioni acquose:

Urea 3,0 m
NaOH 0,60 m (elettrolita forte)
KSO 1,5 m (elettrolita forte)
2 4


(non so come mettere i numeri sotto le lettere .. li ho messi così spero che si capisca comunque sotto al K c'è il 2 e sotto la O c'è il 4)

Ma comunque a me non interessa in se l'esercizio ma più che altro i criteri e formule generali per lo svolgimento!


Grazie molto a chi mi aiuterà :) Saluti Daniele.
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  #2 (permalink)  
Vecchio 02-23-2012, 12:08 PM
Senior Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 568
predefinito

La relazione per l'innalzamento ebullioscopioco:
DT = m *keb*i

Mentre per l’abbassamento crioscopico è:
DT = m *kcr*i

dove i rappresenta il coefficiente di Van't Hoff del soluto. Questo coefficiente è sempre da tenere in considerazione nel caso di elettroliti forti.
Sono tutte soluzioni acquose quindi si fa riferimento alla Keb e Kcr dell’acqua:
Keb = 0.51°C*m^-1
Kcr = 1.86°C*m^-1

1)Urea = 3 m

In questo caso l’urea non si dissocia e i=1
DT = m *keb*i
DT = 0.51* 3 *1= 1.5
Normalmente l’acqua bolle a 100°, siccome parliamo di soluzione acquosa di urea bollirà a:
100 + 1.5 =101.5°C

Temperatura ebollizione =101.5°C

DT = m *kcr*i
DT= 3*1.86*1= 5.6
Normalmente l’acqua congela a 0°, siccome parliamo di soluzione acquosa di urea congelerà a:-5.6°C


2)NaOH = 0.60 m

In questo caso essendo NaOH un elettrolita forte che si dissocia completamente, si ha che i=2.
DT = m *keb*i
DT = 0.51* 0.6 *2= 0.6
Normalmente l’acqua bolle a 100°, siccome parliamo di soluzione acquosa di NaOH bollirà a:
100 + 0.6 =100.6°C
Temperatura ebollizione =100.6°C

DT = m *kcr*i
DT= 0.60*1.86*2= 2.2
Normalmente l’acqua congela a 0°, siccome parliamo di soluzione acquosa di NaOH congelerà a: - 2.2°C

3)K2SO4 = 1.5 m

In questo caso essendo K2SO4 un elettrolita forte che si dissocia completamente, si ha che i=3 ( 2K+ + SO42-).
DT = m *keb*i
DT = 0.51* 1.5 *3= 2.3
Normalmente l’acqua bolle a 100°, siccome parliamo di soluzione acquosa di K2SO4 bollirà a:
100 + 2.3 =102.3°C
Temperatura ebollizione =102.3°C

DT = m *kcr*i
DT= 1.5*1.86*3= 8.4
Normalmente l’acqua congela a 0°, siccome parliamo di soluzione acquosa di K2SO4 congelerà a: - 8.4°C

Temperatura ebollizione e congelamento di 3 soluzioni acquose

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