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  #1 (permalink)  
Vecchio 11-14-2007, 12:19 AM
Junior Member
 
Registrato dal: Nov 2007
Messaggi: 8
Invia un messaggio tremite MSN a Simone092
predefinito Spiegazione di elettrochimica: il fenomeno dell'elettrolisi

Spiegazione di elettrochimica: il fenomeno dell'elettrolisi


salve, oggi ho fatto il compiti di elettrochimica, ma non ho capito l'elettrolisi e quindi non ho svolto il rispettivo esercizio.
Sul quaderno ho scritto un problema di elettrolisi, ma non so neanche da dove cominciare:
-Problema-
Elettrolisi in soluzione acquosa di KBr: reaz. agli elettrodi.
potete aiutarmi a risolvere questo problema e magari spiegandomi i vari passaggi e dicendomi ci˛ che c Ŕ da sapere?
grazie
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  #2 (permalink)  
Vecchio 11-16-2007, 07:23 PM
Junior Member
 
Registrato dal: Sep 2007
Messaggi: 4
predefinito

Il KBr che Ŕ un sale in acqua ionizza in K+ e Br- + KBr + H2O --> K2O2 + HBr... oppure K2O + HBr...

La reazione non Ŕ bilanciata elettronicamente perchŔ... non me lo ricordo pi¨.

Cosa faccia in elettrolisi... forse la reazione in parte torna indietro...
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  #3 (permalink)  
Vecchio 01-02-2008, 12:29 AM
Junior Member
 
Registrato dal: Jan 2008
Messaggi: 6
predefinito

Simone, non ci hai poi detto se ti Ŕ stata suggerita la soluzione giusta...
com'Ŕ andata a finire?
Tienici aggiornati, dai!
Ciao
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  #4 (permalink)  
Vecchio 03-04-2009, 12:30 PM
Junior Member
 
Registrato dal: Feb 2009
Messaggi: 6
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Quote:
Originariamente inviata da Simone092 Visualizza il messaggio
salve, oggi ho fatto il compiti di elettrochimica, ma non ho capito l'elettrolisi e quindi non ho svolto il rispettivo esercizio.
Sul quaderno ho scritto un problema di elettrolisi, ma non so neanche da dove cominciare:
-Problema-
Elettrolisi in soluzione acquosa di KBr: reaz. agli elettrodi.
potete aiutarmi a risolvere questo problema e magari spiegandomi i vari passaggi e dicendomi ci˛ che c Ŕ da sapere?
grazie
Spiegazione elettrolisi:
Nel processo di elettrolisi viene fornita energia elettrica. E' possibile perci˛ far avvenire anche reazioni non spontanee (elettrolisi).

Per esempio, per KBr fuso si hanno le seguenti reazioni:

al catodo: K+ + e- --> K

all'anodo 2 Br- -->Br2 + 2 e-

Chiamiamo catodo l'elettrodo sul quale avviene la riduzione, anodo quello su cui avviene l'ossidazione


Quando a subire lÚlettrolisi Ú una soluzione salina, occorre tenere in considerazione che anche l'acqua puˇ ossidarsi o ridursi.
All'anodo si scaricano per prime le specie con potenziale di riduzione minore, mentre al catodo si scaricano prima le specie con potenziale di riduzione maggiore.
La reazione sarß:
Anodo: 2Br- --> Br2 + 2 e- E = + 1,08 V
2 H2O --> O2 + 4 H+ + 4 e- E=+ 1,23V

Catodo: K+ + e- -->K E=- 2,92V
2 H2o + 2 e- --> H2 + 2 OH- E= - 0,83V

Perciˇ:
2 Br- + 2 H2O --> Br2 + H2 + 2 OH-




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