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  #1 (permalink)  
Vecchio 04-26-2009, 05:37 PM
Junior Member
 
Registrato dal: Apr 2009
Messaggi: 2
predefinito Molalità di soluzione acquosa urea se addizionata con acqua

Molalità di soluzione acquosa urea se addizionata con acqua


Salve a tutti!
Non riesco a risolvere questo stupidissimo esercizio di diluizione di una soluzione:
10g di soluzione acquosa 1.00m di urea (CON2H4) vengono addizionati a 10.0g di acqua. Calcolare la nuova molalità della soluzione.
Il risultato è m=0.487

Non riesco a capire come arrivarci!
Ho provato a seguire tantissimi ragionamenti, ma mi trovo ogni volta un risultato diverso.
Diciamo che il ragionamento più ovvio è questo:
m=n_CON2H4/(m_H2O+10g)
Mi servono quindi le moli di urea, e la massa in grammi dell'acqua.
Le moli di urea sono 0,01 (dalla definizione di molalità), che corrispondono a 0,6g.
Quindi 10-0,6g sarà l'acqua, che è 9,4.

Applicando la formula viene 0,6/19,4 che fa 0,0309... molto lontano dal risultato!
Che posso fare?
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  #2 (permalink)  
Vecchio 04-26-2009, 10:40 PM
Senior Member
 
Registrato dal: Mar 2009
ubicazione: On Line
Messaggi: 105
Invia un messaggio tremite Yahoo a lachimica Invia un messaggio tremite Skype a lachimica
predefinito

quasi giusto il risultato fornito ma soprattutto quasi giusto il tuo ragionamento...solo che alla fine devi considerare le solite 0.01molid i urea e non i 0.6 grammi!

=> 0.01mol / 0.0194Kg = 0.51m
__________________
Lezioni e svolgimento di esercizi di CHIMICA on line!
http://chimicaonline.xoom.it
Sono anche su facebook, ID: Lachimica On Line
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  #3 (permalink)  
Vecchio 04-27-2009, 02:17 PM
Junior Member
 
Registrato dal: Apr 2009
Messaggi: 2
predefinito

Ah, sì, quello è un errore, ma in realtà ho sbagliato tutto :P
La molalità è = moli soluto/Kg di SOLVENTE
I 10g, sono grammi di soluzione, io non so quanti sono i grammi di acqua!




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