Forum: Chimica
02-09-2013, 01:59 PM
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Come prima scriviti la reazione, senza la...
Come prima scriviti la reazione, senza la reazione scritta è difficile visualizzare cosa sta accadendo nel sistema in esame.
HCl + NH3 -> NH4+Cl-
siamo in presenza di una reazione acido forte...
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02-09-2013, 01:08 PM
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10-18-2012, 09:45 PM
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10-18-2012, 09:37 PM
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SBAGLIATO!!!
L'acido solforico è un acido...
SBAGLIATO!!!
L'acido solforico è un acido forte solo ed esclusivamente in prima dissociazione. Nella seconda dissociazione è considerato un acido debole.
H2SO4 -> HSO4- + H+
Lo ione HSO4- è...
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10-15-2012, 11:00 AM
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L'acifo solforico e' un acido forte in prima...
L'acifo solforico e' un acido forte in prima dissociazione, quindi lo si considera come se fosse un acido monoprotico (si comporta come acido debole in seconda dissociazione, quindi gli ioni H+...
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10-02-2012, 11:02 PM
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07-09-2012, 10:32 PM
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07-01-2012, 02:20 PM
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Ciao,
la concentrazione è espressa come...
Ciao,
la concentrazione è espressa come massa soluto/massa soluzione, quindi significa che essendo al 56,5%
Dei 1000 g di soluzione, il 56,5 percento saranno di acido puro: quindi 565 g di...
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07-01-2012, 01:49 PM
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Ciao, questa non è una soluzione...
Ciao, questa non è una soluzione tampone...affinche possa esistere un tampone, è necessario ce ci sia la coppia coniugata acido-base (in questo caso: ammoniaca/sale di ammonio).
Questo è un...
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06-28-2012, 12:31 PM
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06-28-2012, 12:13 PM
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06-27-2012, 03:18 PM
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Come prima cosa è opportuno convertire la...
Come prima cosa è opportuno convertire la concentrazione peso/peso dell'acido in molarità.
Quindi, conosciamo la concentrazione e la densità della soluzione. Essendo la concentrazione espressa come...
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06-26-2012, 03:15 PM
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Per prima cosa ci troviamo le moli di acido...
Per prima cosa ci troviamo le moli di acido acetico.
Calcoliamo la molarità della soluzione di acido acetico facendo le moli diviso il volume d'acqua.
Essendo l'acido acetico un acido debole, la...
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06-21-2012, 09:53 PM
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05-28-2012, 11:05 PM
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H3PO4 + 3 NaOH -> Na3(PO4)3 + 3H2O
Il...
H3PO4 + 3 NaOH -> Na3(PO4)3 + 3H2O
Il rapporto stechiometrico tra base ed acido è 1:3, ciò vuol dire che una mole di acido fosforico reagisce completamente con 3 moli di idrossido di sodio per...
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11-22-2010, 03:01 PM
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La reazione di neutralizzazione in esame è la...
La reazione di neutralizzazione in esame è la seguente:
CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O
La reazione procede con stechiometria 1:1, ovvero una mole di base consuma una mole di acido, sapendo...
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11-22-2010, 02:50 PM
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Ciao,
messa così, è un pò strana come...
Ciao,
messa così, è un pò strana come domanda. Forse vuole intender quale volume di soluzione madre è necessario prelevare per ottenere un 1L di soluzione 0,05M (M/20)?
Se così fosse, ti...
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11-28-2009, 07:55 PM
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11-28-2009, 07:53 PM
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11-28-2009, 07:27 PM
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Ciao,
io lo risolverei in questo modo: mi...
Ciao,
io lo risolverei in questo modo: mi scrivo la reazione che avviene tra i due composti:
H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4- + H2O
La base è in eccesso rispetto all’acido fosforico (esattamente il...
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11-28-2009, 07:05 PM
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