Percentuale di acido ascorbico in compressa di vitamina C
 

L' Acido Ascorbico (vitaminaC) reagisce con I3- formando l'acido deidroascorbico. Nella reazione è utilizzato come indicatore l'amido. Il punto finale è contrassegnato dalla scomparsa di un complesso amido-iodio blu scuro quando la prima goccia di I3- non reagito rimane in soluzione.

A) Se per reagire con 0,1970g di A.ascorbico puro sono necessari 29,41 mL di una soluzione I3-, qual'è la della soluzione I3-?

B) Una compressa di vitamina C contenente acido ascorbico più un legante inerte è stata macinata e ridotta in polvere, e se ne sono titolati 0,4242g con 31,63 mL di I3-, trovare la percentuale in peso di acido ascorbico nella compressa.

Soluzioni:
A) 0.076N. (Immagino si voglia conoscere la normalitá del titolante, dato che non é scritto nel problema.
Esecuzione: i grammi di Ac. Ascorbico diviso il suo peso equivalente (che corrisponde al suo peso molecolare diviso 2), consente di ottenere gli equivalenti di Acido Ascorbico che hanno reagito. Tali equivalenti corrispondono agli equivalenti di I3-. Moltiplicando per 1000 si ottengono i meq di I3-. I meq di I3- diviso i mL di I3- utilizzati nella titolazione danno la N del I3-

B) 49,9%.
Esecuzione: i mL di I3- util;izzati nella reazione per la Noprmalitá dellI3- danno i meq che hanno reagito, questi corrispondono ai meq di Ac.Ascoebico. I meq di Ac. Ascorbico moltiplicati per il suo PE danno i mg di Ac. Ascorbico nel campione. Per trovarne la %, si dividono tali mg per il peso della compressa e si moltiplica per 100.

C6H8O6 + I3- = C6H6O6 + 3 I - + 2H+
(ac.L+ascorbico + triioduro = ac.deidroascorbico)

il rapporto di combinazione è 1:1

quindi

mmoli(C6H8O6) = mmol(I3-)
=
197mg / PM(=176g/mol) = 1.12mmol = 29.41mL * M

=> a) M = 1.12mmol/29.41mL = 0.038M


b) mmoli(C6H8O6) = mmol(I3-) = 31.63mL * 0.038M = 1.20mmol

1.20mmol * PM = 211.9mg

211.9mg / 424.2mg * 100 = 49.95%

:ciaociao:

Ma tu frequenti la facoltà di farmacia a Napoli?
Zicchinet, guarda comunque che gli esercizi delle prove, cioè quelli di cui tu chiedi la soluzione qui nel forum, li puoi trovare svolti sul libro di testo consigliato dal prof, lo SKOOG-WEST.

Comunque anche per questo esercizio ti propetto una soluzione.
A)Una parte del quesito è incompleta ("qual'è la ...della soluzione?" ) e supponendo che si voglia calcolare la Molarità, procedo come segue.
-Calcoliamo le moli di acido ascorbico:
n=g/PM
n= 0,197 / PM di acido ascorbico

-Se bilanciamo la reazione, ci accorgiamo che I3- reagisce con la vitamina C nel rapporto di 1:1, quindi:
n acido ascorbico = n I3-

-La molarità si calcola con la seguente formula:
M= n / V
per cui le moli di acido ascorbico (su calcolate), diviso 0,2941, ti forniranno la molarità della soluzione.

B) Una compressa del peso di 0,4242 g...in un volume di 31,63 ml.
Anche qui le moli di acido ascorbico saranno ugualia alle moli di I3-

-Ma le moli si calcolano:
n=MxV
Usando la molarità calcolata al punto (A) -vedi sopra- e moltiplicando per il volume espresso in litri (0,3163), si ottengono le moli di acido ascorbico.

-Poichè i grammi si calcolano:
g= n x PM
con le moli appena calcolate, moltiplicandole per il peso molecolare dell'acido ascorbico, otterremo i grammi.

-Per il calcolo della percentuale... giacchè quelli appena calcolati sono i grammi, dividendo questo valore per il peso della compressa e moltiplicando per 100, si otterrà la percentuale.


Dott.ssa raffaella russo

davvero si trovano già svolti sul libro?

pensavo che fossero testi d'esame,ma evidentemente non è così: sarebbe troppo bello avere il libro da cui il prof prende gli es. per l'esame e per giunta già svolti!!!!:confused: