Vai indietro   Scuola forum (scuo.la) - Forum di discussione per le scuole > Materie di Scuola > Chimica



Top 5 Stats
Latest Posts
Discussione    data, Ora  invio  Risposte  Visite   Forum
Vecchio Nuove ricerche scientifiche per soluzioni al mal di testa  28-03, 08:43  Edith  1  391   Medicina
Vecchio Come fare per conservare nel tempo le tettarelle in caucciù?  24-03, 18:45  manuel  1  29139   Chimica
Vecchio Come gestire nomi simili nel creare rubrica telefonica Excel?  23-03, 08:34  Abramo  1  33574   Informatica
Vecchio Come funziona l'indice di Balassa e per cosa viene utilizzato?  22-03, 18:36  insu  1  35467   Economia
Vecchio Come recuperare impostazioni e dati Nokia X3 dopo aggiornamento?  22-03, 11:46  lorenzo  1  28540   Telefonia & Cellulari
Vecchio Quali danni provocoano la marijuana e l'hashis al corpo umano?  21-03, 08:33  Marcos  1  21499   Medicina
Vecchio Come fare per calcolare f.e.m. in questo esercizio sulla pila?  19-03, 13:03  Abramo  1  22953   Chimica
Vecchio E' possibile frequentare un anno da uditore e fare esami con agli altri?  18-03, 20:43  nevio  1  22594   Scuola in generale
Vecchio Quali esercizio post-operatori fare per un'ernia del disco?  17-03, 19:40  Sigismondo  1  23081   Medicina
Vecchio Come calcolare concentrazione di Cd2+ in un litro di soluzione?  16-03, 19:24  manuel  1  19365   Chimica

Rispondi
 
LinkBack Strumenti della discussione Modalità di visualizzazione
  #1 (permalink)  
Vecchio 09-12-2017, 10:45 PM
Junior Member
 
Registrato dal: Sep 2017
Messaggi: 1
predefinito Quale alogenuro congela a -0.586°C in soluzione 1.9% in massa?

Quale alogenuro congela a -0.586°C in soluzione 1.9% in massa?


Buonasera,
non riesco a risolvere questo esercizio, chi può aiutarmi?
La soluzione acquosa di un alogenuro di magnesio al 1.9% in massa congela a -0.586°C. Di quale alogenuro si tratta? (KcrH2O=1.86 °C Kg/mol)

Io avevo ipotizzato bromo ma non son sicuro.
Grazie,
Buona serata.
Rispondi quotando
  #2 (permalink)  
Vecchio 03-12-2023, 06:31 PM
Senior Member
 
Registrato dal: Jun 2007
Messaggi: 100
predefinito

Per rispondere a questa domanda, dobbiamo utilizzare la relazione tra il calo di temperatura di congelamento e la molalità della soluzione:

ΔT = K * m

dove ΔT è il calo di temperatura di congelamento, K è la costante crioscopica dell'acqua, m è la molalità della soluzione.

Possiamo calcolare la molalità della soluzione come:

m = moles of solute / mass of solvent in kg

dove "solute" si riferisce alla quantità di alogenuro di magnesio presente nella soluzione, e "solvent" si riferisce alla quantità di acqua presente nella soluzione.

Dato che la soluzione contiene il 1.9% di alogenuro di magnesio in massa, possiamo assumere che ci siano 1.9 grammi di alogenuro di magnesio in 100 grammi di soluzione. Possiamo quindi calcolare il numero di moli di alogenuro di magnesio presenti nella soluzione:

n = m / M

dove m è la massa dell'alogenuro di magnesio in grammi e M è la massa molare dell'alogenuro di magnesio.

Mg ha due alogeni possibili, il cloruro di magnesio (MgCl2) e il bromuro di magnesio (MgBr2). Dobbiamo determinare quale di questi due alogenuri è presente nella soluzione. Dato che i due alogenuri hanno masse molari diverse, la molalità della soluzione sarà diversa a seconda dell'alogenuro presente.

Per il cloruro di magnesio (MgCl2):

M = 95.21 g/mol (Mg: 24.31 g/mol, Cl: 2 x 35.45 g/mol)
m = (1.9 g / 100 g) / (0.1 kg) = 0.19 mol/kg

Per il bromuro di magnesio (MgBr2):

M = 184.11 g/mol (Mg: 24.31 g/mol, Br: 2 x 79.90 g/mol)
m = (1.9 g / 100 g) / (0.18411 kg) = 0.103 mol/kg

Ora possiamo calcolare il calo di temperatura di congelamento utilizzando la costante crioscopica dell'acqua:

ΔT = K * m

dove K = 1.86 °C kg/mol

Per il cloruro di magnesio (MgCl2):

ΔT = 1.86 °C kg/mol * 0.19 mol/kg = 0.3546 °C

Per il bromuro di magnesio (MgBr2):

ΔT = 1.86 °C kg/mol * 0.103 mol/kg = 0.1916 °C

Dato che la soluzione congela a -0.586 °C, possiamo vedere che il calo di temperatura di congelamento è maggiore per il cloruro di magnesio (0.3546 °C) rispetto al bromuro di magnesio (0.1916 °C). Quindi, la soluzione deve contenere cloruro di magnesio (MgCl2).




Rispondi quotando
Rispondi

Strumenti della discussione
Modalità di visualizzazione

Regole d'invio
Non puoi inserire discussioni
Non puoi inserire repliche
Non puoi inserire allegati
Non puoi modificare i tuoi messaggi

BB code è attivo
Le smilie sono attive
Il codice IMG è attivo
il codice HTML è disattivato
Trackbacks are attivo
Pingbacks are attivo
Refbacks are attivo


Discussioni simili
Discussione Ha iniziato questa discussione Forum Risposte Ultimo messaggio
Quale quantità di Na2SO4 per rendere una soluzione di 0,014% in peso? Anonimato Chimica 1 02-10-2023 05:24 PM


Tutti gli orari sono GMT +2. Attualmente sono le 07:42 PM.


© Copyright 2008-2022 powered by sitiweb.re - P.IVA 02309010359 - Privacy policy - Cookie policy e impostazioni cookie