Quali passaggi per determinare formula molecolare del composto?
 

una sostanza organica non elettrolita è costituita dal 60% di carbonio , 13.33% di idrogeno , 26,66 % di ossigeno . sapendo che 1,4 g di sostanza disciolti in 9g di nitrobenzene producono un abbassamento del punto di congelamento di 8,93°c determinare la formula molecolare del composto ( kc nitrobenzene = 6,89 °c )

Per determinare la formula molecolare del composto, possiamo seguire i seguenti passaggi:

Calcola la massa molare dei singoli elementi (C, H, O) utilizzando le loro masse atomiche:
C: 12,01 g/mol
H: 1,008 g/mol
O: 16,00 g/mol

Calcola la quantità di ciascun elemento presente nei 1,4 g della sostanza:
Carbonio (C): (60% di 1,4 g) / 12,01 g/mol
Idrogeno (H): (13,33% di 1,4 g) / 1,008 g/mol
Ossigeno (O): (26,66% di 1,4 g) / 16,00 g/mol

Trova i rapporti molecolari tra i tre elementi:
Dividi i valori delle quantità di elementi ottenuti al punto 2 per il più piccolo di essi.

Trova i rapporti interi tra i tre elementi:
Moltiplica i rapporti molecolari trovati al punto 3 per un fattore che li renda interi, se necessario.

Costruisci la formula molecolare del composto utilizzando i rapporti interi trovati nel punto 4.

Applichiamo questi passaggi al problema specifico:

Massa molare degli elementi:
C: 12,01 g/mol
H: 1,008 g/mol
O: 16,00 g/mol

Quantità degli elementi nella sostanza:
Carbonio (C): (60% di 1,4 g) / 12,01 g/mol = 0,7 g / 12,01 g/mol ≈ 0,05829 mol
Idrogeno (H): (13,33% di 1,4 g) / 1,008 g/mol = 0,1866 g / 1,008 g/mol ≈ 0,1852 mol
Ossigeno (O): (26,66% di 1,4 g) / 16,00 g/mol = 0,3732 g / 16,00 g/mol ≈ 0,02333 mol

Rapporti molecolari:
Carbonio: 0,05829 mol / 0,02333 mol ≈ 2,5
Idrogeno: 0,1852 mol / 0,02333 mol ≈ 7,95
Ossigeno: 0,02333 mol / 0,02333 mol = 1

Rapporti interi:
Carbonio: 2,5 (moltiplicato per 2) = 5
Idrogeno: 7,95 (moltiplicato per 2) ≈ 16
Ossigeno: 1 (moltiplicato per 2) = 2

Formula molecolare del composto:
La formula molecolare del composto è C5H16O2.