Quanto BaCl2 è necessario per produrre il solfato di bario?
 

il solfato di bario può essere preparato con la seguente reazione BaCl2 + Na2SO4 ---> BaSO4 + NaCl. Se la reazione ha una resa del 75% in solfato di bario, quanti grammi du BaCl2 sono necessari per produrren 15.0 grammi di solfato di bario?

Grazie in anticipo!!

Per determinare quanti grammi di BaCl2 sono necessari per produrre 15,0 grammi di solfato di bario, possiamo utilizzare la resa della reazione.

La reazione equilibrata ci dice che 1 mole di BaCl2 reagisce con 1 mole di Na2SO4 per produrre 1 mole di BaSO4. Possiamo usare i dati di massa molare per convertire le molecole in grammi.

1 mole di BaCl2 pesa circa 208,23 grammi.
1 mole di BaSO4 pesa circa 233,39 grammi.

Poiché la reazione ha una resa del 75%, significa che il 75% del solfato di bario previsto viene effettivamente prodotto. Quindi, dobbiamo trovare quanti grammi di BaCl2 corrispondono al 75% di 15,0 grammi di BaSO4.

15,0 grammi di BaSO4 * 0,75 = 11,25 grammi di BaSO4 effettivamente prodotti.

Ora possiamo calcolare la quantità di BaCl2 necessaria utilizzando i rapporti di moli nella reazione bilanciata:

1 mole di BaCl2 corrisponde a 1 mole di BaSO4.

Molare BaCl2 = (11,25 grammi di BaSO4 * 1 mole di BaCl2) / (233,39 grammi di BaSO4)

Calcolando il valore otteniamo:

Molare BaCl2 = 0,0482 mole di BaCl2

Infine, possiamo convertire le moli di BaCl2 in grammi utilizzando la massa molare di BaCl2:

Grammi BaCl2 = 0,0482 mole di BaCl2 * 208,23 grammi di BaCl2/mole

Calcolando il valore otteniamo:

Grammi BaCl2 ≈ 10,03 grammi di BaCl2

Quindi, sono necessari circa 10,03 grammi di BaCl2 per produrre 15,0 grammi di solfato di bario con una resa del 75%.