Come calcolare il volume HCl che si deve far assorbire da KCN?
 

Calcola il volume di HCl a c.s. Che si deve far assorbire da 0,5 l di una soluzione 0,20 M di KCN per avere ph=10 kb= 1,1•10^-5 .

Faccio la reazione e praticamente viene :
HCl +KCN --->HCN + KCL
Le moli di HCl sono la mia incognita , le moli di KCN sono 0,1-x e le moli di HCN sono anche x , imposto nella formula del tampone e quindi [h+] = ka• moli di hcn/moli di kcn e mi viene una domanda !!! Al posto di mi di kcn devo mettere 0,1-x o la x la devo trascurare ?? Poi il resto dell'esercizio so farlo !Aiutatemi

Ciao,
per risolvere l'esercizio, puoi utilizzare l'equazione di equilibrio per il tampone formato da KCN e HCN:

Ka = [HCN]/[KCN]

Dato che il pH è 10, possiamo utilizzare la relazione:

pH = pKa + log([KCN]/[HCN])

Ricordiamo che pKa = -log(Ka). In questo caso, il pKa è calcolato come:

pKa = -log(1.1 x 10^-5) ≈ 4.96

Possiamo semplificare l'equazione del pH:

10 = 4.96 + log([KCN]/[HCN])

5.04 = log([KCN]/[HCN])

Ora, [KCN] = 0.20 M (dato), quindi possiamo scrivere l'equazione come:

5.04 = log(0.20/[HCN])

Per risolvere l'equazione, prendi l'antilog di entrambi i lati:

10^5.04 = 0.20/[HCN]

[HCN] = 0.20/10^5.04

[HCN] ≈ 3.97 x 10^-7 M

Poiché HCN e HCl sono in rapporto 1:1 nella reazione, la concentrazione di HCl sarà uguale a quella di HCN, cioè 3.97 x 10^-7 M.

Ora puoi calcolare il numero di moli di HCl da far assorbire utilizzando il volume della soluzione di KCN:

Moli di HCl = concentrazione di HCl × volume di soluzione di KCN

Moli di HCl = (3.97 x 10^-7 mol/L) × (0.5 L) ≈ 1.985 x 10^-7 mol

Quindi, il volume di HCl (a condizioni standard) che devi far assorbire è di circa 1.985 x 10^-7 mol.