Esercizio sul pH
 

Ciao, potete aiutarmi nella risoluzione di questo esercizio, per favore?

Es.

La Ka dell'acido acetico è 1,75x10^-5.
40ml di una soluzione 0,01M di CH3COOH vengono titolati con NaOH 0,02M.
Calcolare il pH dopo l'aggiunta di
a)3,0 ml di NaOH
b)10 ml di NaOH
c)20ml di NaOH
d)30ml di NaOH

Grazie mille!! (:

La reazione tra i due porta alla formazione di un sale. Ch3coona .calcoli le moli di acido e di base che sono rispettivamente 0,0004 e quelledi naoh 0,00006 . Fai la differenza tra le moli in eccesso e quelle in difetto e vengono fuori le moli di sale
cH3COOH+ naoh--> CH3COONa +h2o
0,0004. 0,00006. //
-0,00006. -0,00006. +0,00006
0,00034. //. 0,00006

È una tampone quindi [h+]= 1,7*10^-5 • 0,00034/0,00006
Poi fai il log di [h+] procedi sempre cosi anche per gli altri punti se vedi che invece di rimanere in soluzione acido e sale come in questo caso rimangono base e sale vedi calcolarti gli oh- della base forte e gli oh- del sale li sommi e fai il log e 14-poh

Ok, ma le moli di naoh al punto b) saranno
0,02M x 10ml? Le moli di acido acetico, invece, saranno sempre 0,0004?
Grazie!

Giusto per correttezza, i volumi vanno espressi in litri. Altrimenti non sono più moli, ma millimoli.

Questo lo so, ma i punti dopo come li faccio?

Calcoli il numero di moli di base aggiunta e le sottrai a quelle di acido, mentre ti calcoli quanta base coniugata si è formata.
Calcoli le molarità e fai il pH.

Quando tutto l'acido è consumato, ci sarà solo base coniugata, o solo base forte.