Gr Ag2SO4 sciolti in 1L di H2O + Na2SO4 con V costante
 

Calcolare quanti grammi di Ag2SO4 si sciolgono in un libro di acqua e in un litro di una soluzione 0,42 M di Na2SO4 (Kps(Ag2SO4) = 7∙10-5). Si consideri che il volume della soluzione rimanga costante anche dopo l'aggiunta del solfato di argento. (PM(Ag2SO4) = 312)
(R = 6,45 ∙ 10-3)

Ag2SO4(s) <->2Ag+ + SO42-
Kps = [Ag+] [SO42-]
[SO42-] = s ∙ 7 ∙ 10^-5 = 2s?2 ∙ s
s = 2,6 ∙ 10-2 mol/l
2,6∙10-2 ∙ 312 = 8,1g
Na2SO4 → 2Na+ + SO42-
Kps = 7 ∙ 10-5 = 0,42 ∙ (2s’)^2
S’ = radice quadra (7*10^-5)/(0.42*4) = 6.45 * 10^-2