Reazione per (NH2)2CO,gr che si formano,reagente in eccesso
 

Ciao a tutti, sono nuove. Un mio amico usa questo sito e dice di trovarsi bene.

Potete dare una mano anche a me?

Ho difficoltà con la chimica, a volte mi sfuggono dei passaggi e mi blocco.
Mi ha detto di mettere tutti gli esercizi separati. spero di non fare errori.
Qualsiasi cosa, perdonatemi... sono nuova! :-P


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637.2 g di NH3 vengono trattati con 1142 g di CO2 per dar luogo alla formazione di (NH2)2CO e acqua. Scrivere e bilanciare la reazione e determinare quanto grammi (e quale) reagente in eccesso rimane al termine della reazione e la quantità in grammi di (NH2)2CO prodotta.

Ciao, benvenuta. Spero di poterti aiutare.

mol di NH3 = 637.2 g / 17 g/mol = 37,48 mol di ammoniaca.
mol di CO2 = 1142 g / 44 g/mol = 25,95 mol di anidride carbonica.

La reazione bilanciata è la:

2NH3 + CO2 > (NH2)2CO + H2O

Il reagente limitante è NH3 perchè:
il rapporto stechiometrico tra ammoniaca e anidride carbonica è di 2:1 pertanto le moli di ammoniaca devono essere il doppio di quelle di anidride carbonica, ovvero, 51,9 mol.

Ma noi abbiamo solamente 37,48 mol di ammoniaca, pertanto è il reagente che si esaurisce per primo e che determina la quantità di (NH2)2CO che si verrà a formare.

Le moli di (NH2)2CO sono la metà di quelle di ammoniaca quindi:
mol (NH2)2CO = 18,74 mol che corrispondono a 1124,4 grammi.

Siccome con 37,48 mol di NH3 reagiscono 18,74 mol di CO2, al termine della reazione rimangono: 7,21 mol di anidride carbonica che corrispondono a 317,24 grammi.