V di HCl da aggiungere a ne soluziNH3 per tampone a pH =8,50
 

Calcolare il volume di una soluzione 0,121 M di HCl che occorre aggiungere ad una soluzione 0,089 M di NH3 per preparare 1 dm3 di una soluzione tampone a pH = 8,50. Kb = 1,85x10^-5

Le moli di acido che sono uguali alle moli dell'acido coniugato:
_0,089___x
_ NH3 _ + _ H+ --> NH4+
0,089-x ___ /_____ x

ora sostituiamo la nostra composizione all'equilibrio nella relazione:
[H+]=Ka*na/nb
Da cui:
[H+]=10^-pH
[H+]=3,16*10^-9M
Ka=Kw/Kb
Ka=10^-14/1,85x10^-5 = 5,41*10^-10
na=x
nb=0,089-x

3,16*10^-9 = 5,41*10^-10 * x / 0,089-x

Risolvendo l'equazione otteniamo la x, cioè le moli iniziali di acido cloridrico.
Poi sostituiamo nella relazione V=n/M ed otteniamo il volume.