V gas dopo elettrolisi soluzione di 10^-2M di H2SO4 per 1h
 

Calcolare i V di gas a c.n. che si ottengono elettrolizzando una soluzione di 10^-2M di H2SO4 per 1 h con 15 A

Coulomb totali = 60x60x15 = 54000
Faraday = 54000/96484 = 0,56
Processo catodico
2 H(+) + 2 e -> H2
Scompaiono dalla soluzione 0,56 moli di H(+)
Processo anodico
2 H2O -> O2 + 4 H(+) + 4 e

Si formano 0,56 moli di H(+)
In altre parole tanto H(+) scompaiono tanti se ne formano.

In effetti noi possiamo immaginare che il processo elettrolitico complessivo sia
4H(+) + 4 e -> 2 H2
2 H2O ->O2 + 4 H(+) + 4 e