Elettrolisi: elettricità per ottenere all’anodo 50L di Cl2
 

Calcolare la quantità di elettricità necessaria per ottenere all’anodo, durante l’elettrolisi, 50L di Cl2 misurati a condizioni normali.

Occorre sapere quanti equivalenti di Cl2 si ottengono.
2Cl- -> Cl2 + 2e-
Una mole di Cl2 a c.n. occupa 22.4 L, dato che gli elettroni scambiati sono 2 il volume di un
equivalente è 22.4/2 =11.2L.

eqCl2 = 50 / 11,2 = 4.46 eq.
4.46 sono i faraday necessari:
4.46 * 1 * 96485 = 4.3 * 10^5 coulomb