Molarità soluzione KOH neutralizzata da soluzione H2SO4
 

Si vuole conoscere la molarità di 50 mL di soluzione acquosa di idrossido di potassio sapendo che viene neutralizzata da 30 mL di soluzione di H2SO4 0,062 M.

Ciao,
Come prima cosa identifichiamo il tipo di problema....si tratta di conoscere la quantità di idrossido di potassio tramite la reazione di neutralizzazione con acido solforico.

H2SO4 + 2 KOH -> K2SO4 + 2H2O

la quantità di acido usata per neutralizzare la soluzione di idrossio è 1,86 mmoli (ottenuto facendo la molarità*volume della soluzione di acido).
Sapendo che il rapporto stechiometrico acido e base è 2:1, significa che se ho utilizzato 1,86 mmoli di acido, le moli di base presenti sono il doppio (1 mole di acido reagisce con due moli di base), quindi 3,72 mmoli.

Avenod ricavato le moli di base, la molarità di partenza della soluzione di idrossido di potassio è:
3,72 mmoli/50 mL = 0,0744 moli/l (=mmoli/mL)