L’acido ipocloroso è un acido debole con Ka =3,0 10^-8, la dissociazione in acqua è quindi è solo parziale e la concentr.iniziale di acido che mettiamo in soluzione non sarà quindi più uguale alla concentrazione di ioni idrogeno in soluzione.

HClO -> H+ + ClO –

La costante acida Ka è legata alle concentrazioni della specie in soluzione dalla formula:

Ka =[H+] * [ ClO] / [HClO]

Ponendo la concentrazione di ioni idrogeno cercata pari a x si ha:
Ka = x^2 / Ca – x

Ma la x è trascurabile in quanto x<<<<Ca
Ka = x^2/ Ca

Quindi:
x = [H+] = radice quadra Ka * Ca
x= radice quadra (3*10^-8) * (2.5*10^-2)
x= 2.7*10^-5 M

pH = -log (2,7 10^-5) = 4,57