Moli sostanze:elettrolisi soluzione H2SO4 condotta per 5h a2A
 

Indicare quali specie si sviluppano agli elettrodi e scrivere le relative reazioni quando si sottopone ad elettrolisi una soluzione acquosa di H2SO4. Calcolare le quantità in moli delle sostanze che si producono se l'elettrolisi è condotta per un tempo di 5 ore e la corrente costante che circola nella cella ha intensità di 2 A.

Catodo :
riduzione dei cationi, e sviluppo di gas idrogeno:

2H(+) + 2e(-) ---> H2

Anodo:
ossidazione degli anioni, OH(-) con sviluppo di gas ossigeno

4 OH(-) ¬-----> O2 + 2 H2O + 4 e-

in 5 ore ci sono 5*3600= 18000 secondi

2 A * 18000 s = 36000 Coulomb

36000/96500 = 0,373 Faraday

al catodo, per 1 mole di H2 ci vogliono 2 Faraday, quindi:

1/2 = x / 0,373 ---> x = 0,187 mol di H2

all'anodo per 1 mole di O2 ci vogliono 4 Faraday, quindi:

1/4 = x/0,373 -----> x = 0,09325 mol di O2