Solubilità di CaF2 in acqua e in una soluzione acquosa di NaF
 

Calcolare la solubilità di CaF2 (Kps = 3.9x10-11) in acqua e in una soluzione acquosa di NaF 0.1 M .
Relazione di Clausius-Clapeyron.

In acqua:

CaF2 <-> Ca2+ + 2F-
|Ca2+| = s
|F-|= 2 s
Kps = |Ca2+| * |F-|^2

Kps = s *(2s)^2 = 4s^3

s = radice cubica di (Kps/4)
s = radice cubica di (3.9*10^-11 / 4) = 2.1 *10^-4 M

In NaF
CaF2 é una sostanza poco solubile in acqua
CaF2(s) <---> Ca2+(aq) + 2 F-(aq)

A 25°C Kps = |Ca2+| * |F-|^2
Ksp = 3.9*10^-11

|NaF| = 0.1 M

NaF é del tutto solubile e pure del tutto dissociato ionicamente
NaF(aq) ---> Na+(aq) + F-(aq)... (non é un equilibrio)

si evince

|NaF| = |F-| = 0.1 M

e di qui

|Ca2+| = Ksp / |F-|^2 = 3.9*10^-11 / (0.1)^2 = 3.9*10^-9 M

|CaF2| = |Ca2+| = 3.9*10^-9 M