M e m soluzione ottenuta sciogliendo 61.9g H3PO4 in 500g di H2O
 

Una soluzione è ottenuta sciogliendo 61.9g di H3PO4 in 500g di H2O.La densità della soluzione è 1.16 g/mL. Calcolare molarità e molalità della soluzione. Calcolare molarità della soluzione ottenuta aggiungendo 10mL della soluzione di partenza a 20 mL di una soluzione 0.5M di H3PO4.

PM H3PO4= 98 g/mole
m = (61.9 / 98) / (500* 10^-3) = 1.26 mol/kg

La massa complessiva della soluzione è 561.9g ; d = 1.16 g/mL
V= m/d
V= 484.4mL

M= 0.63 / (484.4 *10^-3) = 1.3006 moli/L

0.01L * 1.3006 = 0.013006 moli in 10mL della prima soluzione
0.5 * 0.02 = 0.01 moli in 20mL della seconda soluzione

Vtotale= 0.03L

M = 0.02306 /0.03 = 0.768 moli/L