Concentrazione molare ioni Bromuro in HgBr2

Ciao a tutti, posto nuovamente un altro esercizio da me risolto per controllare se non ho fatto errori :D la traccia è la seguente:

Una soluzione satura di HgBr2 con Kps=1.3*10^-21 mol/L contiene 1.2*10^-5mol/L di ione mercurio. Calcolare la concentrazione molare degli ioni Bromuro.

Svolgimento:

HgBr2<----->Hg^+ + 2Br^-

Kps= [x][2x]^2= 4x^3

da cui la x è data da:

radice cubica(kps/4)=6.9*10^-8mol/L

La molarità degli ioni bromuro è data da:

2*6.9*10^-8mol/L= 1.4M

Spero di non aver commesso errori, ke ne dite? grazie in anticipo!

« Discussione precedente | Prossima discussione »

Regole d'invio
Non puoi inserire discussioni Non puoi inserire repliche Non puoi inserire allegati Non puoi modificare i tuoi messaggi BB code è attivo Le smilie sono attive Il codice IMG è attivo il codice HTML è disattivato Trackbacks are attivo Pingbacks are attivo Refbacks are attivo Regole del forum

Discussioni simili
Discussione	Ha iniziato questa discussione	Forum	Risposte	Ultimo messaggio
Concentrazione molare della soluzione di nitrato di piombo	luna06	Chimica	1	06-04-2012 08:46 PM
Concentrazione molare di HCl utilizzata per titolare Na2CO3	nonesperto	Chimica	1	05-17-2012 04:05 PM
Calcolo del prodotto di solubilità del bromuro di argento (II)	harsan	Chimica	1	05-07-2012 06:14 PM
Concentrazione ioni ossidrile di una soluzione acquosa di H2SO4	nonesperto	Chimica	1	03-14-2012 05:14 PM
Frazione molare ioni OH- nella soluzione NaOH + H2O	_Isa_	Chimica	2	02-13-2012 05:39 PM

Tutti gli orari sono GMT +2. Attualmente sono le 12:50 AM.

Menu

Concentrazione molare ioni Bromuro in HgBr2