Percentuale Al presente nel campione di solfato di alluminio

luna06 · 06-04-2012, 06:50 PM

L’alluminio di un campione da 1,200 g di solfato di alluminio impuro è stato precipitato con ammoniaca acquosa come Al2O3 idrato. Il precipitato è stato filtrato ed incenerito a 100° per dare Al2O3 anidro (MM 101,96 g/mol) che pesava 0,1798 g. Calcolare la percentuale di Al (MA 26,98 g/mol) nel
campione. [R = 7,93%]

DNAnna · 06-05-2012, 08:50 PM

Calcoliamo le moli di Al ottenute :
0.1798 / 101.96 = 0.00176 moli di Al2O3

Ora calcoliamo i grammi di Al presenti nel campione:
0.00176 x 26.98 x 2 = 0.0949

0.0949/ 1.2 x 100 = 7.93%

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