Concentrazione molare della soluzione di nitrato di piombo

Pb(NO3)2 + HCl -> PbCl2 + HNO3

Facciamo riferimento ai grammi di PbCl2 che si formano e quindi calcoliamo le moli formate:
moli PbCl2= 6.952 / (207+35*2)= 0.025 mol

Quindi guardiamo il rapporto stechiometrico da cui vediamo che da 1 moli di Pb(NO3)2 si forma 1 mole di PbCl2 quindi se abbiamo ottenuto 0.025 moli di PbCl2 significa che siamo partiti da 0.025 moli di Pb(NO3)2.

Ora conoiscendo le moli di Pb(NO3)2 e la quantità (20 ml = 0.020 L) calcoliamo la molarità:
M= 0.025/0.020= 1.25 M

« Discussione precedente | Prossima discussione »

Regole d'invio
Non puoi inserire discussioni Non puoi inserire repliche Non puoi inserire allegati Non puoi modificare i tuoi messaggi BB code è attivo Le smilie sono attive Il codice IMG è attivo il codice HTML è disattivato Trackbacks are attivo Pingbacks are attivo Refbacks are attivo Regole del forum

Discussioni simili
Discussione	Ha iniziato questa discussione	Forum	Risposte	Ultimo messaggio
Concentrazione molare di HCl utilizzata per titolare Na2CO3	nonesperto	Chimica	1	05-17-2012 03:05 PM
Molarità e la frazione molare CH3COOH alla nuova soluzione	MrMole	Chimica	3	05-13-2012 03:56 PM
Volume di acqua aggiunto a soluzione di nitrato rameico	DamianRush	Chimica	1	04-24-2012 01:33 PM
Frazione molare ioni OH- nella soluzione NaOH + H2O	_Isa_	Chimica	2	02-13-2012 04:39 PM
Grandezze molari e calcolo della concentrazione	frenata	Chimica	1	08-25-2011 01:11 PM

Tutti gli orari sono GMT +2. Attualmente sono le 05:22 AM.

Menu

Concentrazione molare della soluzione di nitrato di piombo