Tensione Vapore etanolo e propanolo puro in soluzione mista
 

Alla temperatura di 35 °C, la tensione di vapore di una soluzione X formata da 55,20 g di etanolo (C2H6O) e 108,0 g di propanolo (C3H8O) ha densità relativa all’idrogeno di 25,59 e pressione 63,50 Torr. Determinare quali sono le rispettive tensioni di vapore dell’etanolo puro e del propanolo puro alla temperatura di 35°C. Ammettere un comportamento ideale dei due componenti sia nella fase gassosa che in soluzione.

Densità mix vapore/ densità H2 = PM mix vapore / PM H2 = 25.59

PM mix = 25.59 x 2 = 51.58
Xa= frazione molare etanolo

PM mix = Xa * PM - etanolo + Xb PM propanolo
Ricordando che Xa + Xb = 1 allora possiamo impostare il sistema e scrivere:
46*Xa + 60*Xb = 51.58
Xa+Xb=1

Risolvendo il sistema otteniamo:
Xa = 0.630
Xb = 0.370

quindi

Pa= Xa * Ptot = 0.630 * 63.50 = 40,0 Torr
Pb= Xb * Ptot = 0.370 * 63.50 = 23.5 Torr

In soluzione

moli a = 55.20/46.0 = 1.20
moli b= 108.0/60.0 = 1.80
moli tot =1.20+1.80 = 3.00

Frazione molare in soluzione (Y):
Ya= 1.20/3.00=0.400
Yb=1.80/3.00=0.600

quindi
P°a= Pa/Ya = 40,0/0,400 = 100 Torr
P°b= Pb/Yb = 23,5/0.600 = 39.2 Torr