P parziale dei singoli gas e pressione totale miscela a 20°C

[nonesperto]

Un recipiente di 10 L contiene 8 gr di He; 8 gr di H2 e 20,2 gr di Ne.
Quali sono le pressioni parziali dei singoli gas e la pressione totale della miscela a 20°C?

[DNAnna]

Calcoliamo il num.di moli di ciascun gas.
PM H2=2 gr
PM He= 4 gr
PM Ne=20.2 gr

Quindi :
Moli H2= 8 /2 = 4
Moli He= 8 / 4= 2
Moli Ne= 20.2/20.2= 1

Trasformiamo °C in K:
T= 20°C= (20+273)K=293 K

Calcoliamo le pressioni parziali dei 3 gas applicando la legge dei gas:
P= n*R *(T/V)
PH2= (4*0.082*293)/10= 9.6 atm

Si fa allo stesso modo per gli altri:
PHe=4.8 atm
PNe= 2.4 atm

Si sommano tutte le pressioni parziali per avere la pressione totale:
P tot=9.6 + 4.8 +2.4=16.8atm