PH soluzione CH3COOH titolata con idrossido di sodio 0.2 M
 

100mL di una soluzione 0,2M di acido acetico (CH3COOH) vengono titolati con 100mL di una soluzione 0,2M di Idorssido di sodio (NaOH). Sependo che la Ka dell'acido acetico vale 1,8x10^(-5), calcolate il pH.

Al punto equivalente:
100mL CH3COOH 0.2M + 100mL NaOH 0.2M =

200mL CH3COOH 0.2M * 100/200 = 0.1M + NaOH 0.2M * 100 / 200 = 0.1M

CH3COOH + NaOH -> CH3COO- Na+ + H2O

al p.eq si ha CH3COO- Na+ 0.1M

che dà idrolisi e quindi avremo:
CH3COO- + H2O <-> CH3COOH + OH-
[OH-] = sqrt(Kw/Ka * 0.1) = 7.5*10^-6

pOH = 5.1
pH = 14 - 5.1 = 8.9